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©stu2007/01/31 (last update)
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1) 
a) 36,5 g HCl = 1 mol  =>  0,365 g HCl = 0,01 mol  =>  10-2 mol HCl 
(starke Säure: Konzentration H3O+-Ionen = Konzentration  Säure) cH3O+  = 10-2 mol/l  => pH 2


b) 3,65 g HCl = 0,1 mol in 100 ml  =>  1 mol in 1 Liter  =>  cH3O+  = 100 mol/l =>  pH 0


c) 63 g HNO3 = 1 mol  =>  0,063 g HNO3 = 10-3 mol  =>   cH3O+  = 10-3 mol/l  =>  pH 3


d) 0,315 g HNO3 = 0,005 mol in 500 ml  => 0,01 mol in 1 Liter  => 
cH3O+ = 10-2 mol/l  =>  pH 2


e) 40 g NaOH = 1 mol  =>  0,4 g = 0,01 mol  =>  10-2 mol NaOH => 
cOH- = 10-2 mol/l =>  pOH = 2  => pH 12


f) 2 g NaOH = 0,05 mol in 500 ml => 0,1 mol in 1 Liter => 
cOH- = 10-1 mol/l  => pOH 1 =>  pH 13


g) 56 g KOH = 1 mol =>  0,56 g = 0,01 mol  =>  10-2 mol KOH => 
cOH- = 10-2 mol/l =>  pOH = 2  => pH 12


2) a) pH 3 =>  cH3O+  = 10-3 mol/l => 10-3 mol HCl = 0,0365 g HCl


b) pH 12 = pOH 2 => cOH- = 10-2 mol/l => 10-2 mol KOH
= 56 x 10-2 g/l = 0,56 g/l

250 ml = 1/4 von 1000 ml  = 0,14 g KOH


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