| pH-Wert |
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| Im Wasser stehen H3O+-Ionen mit OH--Ionen im Gleichgewicht, da folgende Reaktion abläuft: |  |
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| Bei 25°C liegen
in reinem Wasser 10-7mol/l H3O+-Ionen
und 10-7 mol/l OH--Ionen vor.
Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der H3O+-Ionen-Konzentration: pH = -log cH3O+ (also die Hochzahl mit umgekehrtem Vorzeichen) Er gibt an, wie sauer oder basisch eine Lösung ist, oder ob sie neutral ist: pH 0: extrem sauer, pH 7: neutral, pH 14: extrem basisch |
| bei pH 7 gilt: -logcH3O+ = -log cOH- = 10-7mol/l |
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-log
10-7 = 7 daraus
folgt: pH + pOH =
14
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| cH3O+ = 1 mol/l = 100 mol/l | cOH- =10-14mol/l | pH 0 = pOH14 |
| cH3O+ = 0,1 mol/l= 10-1 mol/l | cOH- =10-13mol/l | pH 1 =pOH 13 |
| cH3O+ = 0,01 mol/l= 10-2 mol/l | cOH- =10-12mol/l | pH 2 = pOH12 |
| cH3O+ = 0,001mol/l =10-3 mol/l | cOH- = 10-11mol/l | pH 3 = pOH11 |
| cH3O+ = 10-4mol/l | cOH- =10-10mol/l | pH 4 = pOH10 |
| cH3O+ = 10-5mol/l | cOH- =10-9mol/l | pH 5 = pOH9 |
| cH3O+ = 10-6 mol/l | cOH- =10-8mol/l | pH 6 = pOH8 |
| cH3O+ =10-7mol/l | cOH- =10-7mol/l | pH 7 = pOH 7 |
| Download von drei " .docs" von Ulla Lehmann zum pH-Wert: |
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| Bei starken Säuren kann man davon ausgehen, dass die Säure zur Gänze dissoziiert vorliegt: |
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| Die Konzentration der H3O+-Ionen
entspricht also der Konzentration der Säure.
Enthält eine Lösung 0,1 mol HCl pro Liter, so bedeutet das: 0,1 mol H3O+pro Liter = 10-1 mol H3O+ pro Liter => pH-Wert (-log 10-1) ist also 1 |
| Bei starken Laugen wie NaOH oder KOH kann man davon ausgehen, dass die Konzentration der OH--Ionen der Konzentration an Lauge entspricht. | NaOH in Wasser: Na++ OH- |
| Sind in 1 Liter Wasser 4 g NaOH gelöst, entspricht das 0,1 mol/l oder 10-1 mol/l OH--Ionen: pOH 1 entspricht pH 13. |
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1)
Berechne die pH Werte folgender Lösungen:
2) a) Wieviel g HCl muss man in 1 l Wasser lösen, damit pH = 3 b) Wieviel g KOH muss man in 250 ml Wasser lösen, damit pH = 12 |
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