©stu2005/10/24
(last update)
| Natriumhydroxid- NaOH ("Natronlauge") |
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©stu2005/10/24
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| NaOH ist fest, gut wasserlöslich und basisch - es löst sich im Wasser unter Bildung von Na+-Ionen und OH--Ionen. Die OH--Ionen sind verantwortlich für den basischen Charakter. |
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| NaOH kann durch Elektrolyse einer NaCl-Lösung gewonnen werden. Neben NaOH und Wasserstoff entsteht bei dieser "Chlor-Alkali-Elektrolyse"allerdings auch Chlor. Chlor und Chlorverbindungen sind in den letzten Jahren zusehends umstritten. In den reichen umweltbewussten Industrieländern geht die Verwendung von PVC in der Verpackung und von chlorierten Kohlenwasserstoffen (CKW, FCKW) als Treibgase zurück. Auch als Bleichmittel wird Chlor oft durch "Sauerstoffbleiche" ersetzt (z. B. in der Papierindustrie). Schließlich sind auch chlorierte Kohlenwasserstoffe, die als Pestizide verwendet werden in Verruf gekommen. Verfahren zur Gewinnung von NaOH ohne Chlor als Nebenprodukt wurden bereits entwickelt, sind aber teurer, als die Elektrolyse. |
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| Chlor-Alkali-Elektrolyse |
| Als Modellversuch
für die Chlor-Alkali-Elektrolyse kann eine NaCl-Lösung mit Universalindikator
im Hofmannschen Apparatel ektrolysiert werden:
In der Lösung sind Na+-Ionen, Cl--Ionen,H3O+-Ionen und OH--Ionen An der Anode scheidet
sich Cl2 ab,
2 H3O+
+ 2 e- => H2+ 2 H2O (Wasserstoff
wird reduziert)
Im Wasser bleiben schließlich Na+-Ionen und OH--Ionen. |
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| Technisch wird das Verfahren etwas anders durchgeführt. |
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