© stu
2004/05/09
| Stöchiometrie 1: Das Mol |
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2004/05/09
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| 1 Mol (mol) ist die Stoffmenge,
die aus ebensoviel Einzelteilchen besteht, wie Atome in 12 g 12C
enthalten sind.
Molare Masse: relative Atom- oder Molekülmasse eines Stoffes. Molvolumen: 22,4 Liter für Gase bei Normalbedingungen (0°C, 1013 mbar) Avogadro-Zahl NA: Anzahl von Teilchen pro mol = 6,022 . 1023 |
| Stoff | Zahl d. Teilchen | Zahl d. Atome | Masse (g) | Gasvolumen
(Normalbedingungen) |
| 1 mol S | 6. 1023 Teilchen | 6. 1023 Atome | 32 g | fest |
| 1 mol O2 | 6. 1023 Teilchen | 1,2. 1024 Atome | 32 g (2 x 16) | 22,4 Liter / mol |
| 1 mol HCl | 6. 1023 Teilchen | 1,2. 1024 Atome | 36,5 g (1 + 35,5) | 22,4 Liter / mol |
| 1 mol CH4 | 6. 1023 Teilchen | 3. 1024 Atome | 16 g (12 + 4x1) | 22,4 Liter / mol |
| 1 mol C2H5OH | 6. 1023 Teilchen | 5,4. 1024 Atome | 46 g (2x12+6x1+16) | flüssig |
| Übungsbeispiele: |
| 1) Berechne die Masse: | a) 1 mol H2SO4 | b) 0,5 mol NaOH | c) 3 mol Al2O3 |
| 2) Wieviel mol sind: | a) 21 g HNO3 | b) 28 g KOH | c) 2 g NaOH |
| 3) Volumen (bei NB) ? | a) 4 g H2 | b) 16 g O2 | c) 48 g CH4 |
| 4) Welche Masse haben: | a) 11,2 Liter H2-Gas | b) 44,8 Liter O2 | c) 33,6 Liter C3H8-Gas |
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