Lösungen
© stu 2004/05/07
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Es wird gerundet: 96486 As = 96500 As,  maximal 1 Komma-Stelle!

1) Wie lange muss man die Elektrolyse einer Silbernitrat-Lösung mit 20 A durchführen, um 54 g Silber abzuscheiden? 
Ag+ + e- =>  Ag Ag = einwertig => mit 96486 As lässt sich 1 mol Ag abscheiden
für 1 Ag+ ist 1 e-nötig 
für 1 mol Ag+ ist 1 mol  e-nötig
108 g Ag ...  1 mol e-  ... 96500 As
54 g = 1/2 mol 54 g Ag ... 1/2 mol e-  ... 48250 As 
20 A x ? s = 48250 As
  48250As/20 A =2412,5 s = ca. 40,2 min 

2) Mit welcher Stromstärke muss die Elektrolyse einer Silbernitrat-Lösung durchgeführt werden, um in 20 min  3,6 g Silber abzuscheiden. 
Ag+ + e- =>  Ag Ag = einwertig => mit 96486 As läßt sich 1 mol Ag abscheiden
108 g Ag ...  1 mol e-  ... 96500 As
3,6/108 =  3,6 g Ag ... 0,03 mol e-  ... 3217 As 
20 min = 1200 s
? A x 1200 s = 3217 As
3217As/1200 s = ca. 2,7 A

3) Wieviel g Cadmium scheiden sich aus einer CdCl2-Lösung in 30 min bei 20 A ab? 
Cd2+ + 2 e- =>  Cd Cd = zweiwertig => mit 2 x 96486 As lässt sich 1 mol Cd abscheiden
193000 As ... 2 mol e-  ... 112,4 g Cd
30 min = 1800 s
20 A x 1800 s = 36000 As
36000As/192000As = ca. 0,19 mol = ca. 21g Cd

4) Welche Stromstärke ist nötig, um bei 1-stündiger  Elektrolyse aus einer AuCl3-Lösung 19,7 g Gold abzuscheiden? 
Au3+ + 3 e- =>  Au Au = dreiwertig => mit 3 x 96486 As lässt sich 1 mol Au abscheiden
197 g Au   ...  3 mol e-  ... 289500 As
19,7 g  Au ...  0,3 mol e- ... 28950 As
1 h = 60 min = 3600 s
? A x 3600 s = 28950 As 28950 As/3600s = ca. 8 A
 

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