Es
wird gerundet: 96486 As = 96500 As, maximal 1 Komma-Stelle!
| 1) Wie lange muss man die
Elektrolyse einer Silbernitrat-Lösung mit 20 A durchführen, um
54 g Silber abzuscheiden? |
| Ag+
+ e- => Ag |
Ag = einwertig
=> mit 96486 As lässt sich 1 mol Ag abscheiden |
für 1 Ag+
ist 1 e-nötig
für 1 mol Ag+
ist 1 mol e-nötig |
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108 g Ag ... 1 mol
e- ... 96500 As |
| 54 g = 1/2 mol |
54 g Ag ... 1/2 mol e-
... 48250 As |
| 20 A x ? s = 48250 As |
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| |
48250As/20 A =2412,5 s =
ca. 40,2 min |
| 2) Mit welcher Stromstärke
muss die Elektrolyse einer Silbernitrat-Lösung durchgeführt werden,
um in 20 min 3,6 g Silber abzuscheiden. |
| Ag+
+ e- => Ag |
Ag = einwertig
=> mit 96486 As läßt sich 1 mol Ag abscheiden |
|
108 g Ag ... 1 mol
e- ... 96500 As |
| 3,6/108 = |
3,6 g Ag ... 0,03 mol e-
... 3217 As |
| 20 min = 1200 s |
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| ? A x 1200 s = 3217 As |
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3217As/1200 s = ca. 2,7
A |
| 3) Wieviel g Cadmium scheiden
sich aus einer CdCl2-Lösung in 30 min bei 20 A ab? |
| Cd2+
+ 2 e- => Cd |
Cd = zweiwertig
=> mit 2 x 96486 As lässt sich 1 mol Cd abscheiden |
|
193000 As ... 2 mol e-
... 112,4 g Cd |
| 30 min = 1800 s |
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| 20 A x 1800 s = 36000 As |
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36000As/192000As = ca. 0,19
mol = ca. 21g Cd |
| 4) Welche Stromstärke
ist nötig, um bei 1-stündiger Elektrolyse aus einer AuCl3-Lösung
19,7 g Gold abzuscheiden? |
| Au3+
+ 3 e- => Au |
Au = dreiwertig
=> mit 3 x 96486 As lässt sich 1 mol Au abscheiden |
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197 g Au ...
3 mol e- ... 289500 As |
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19,7 g Au ...
0,3 mol e- ... 28950 As |
| 1 h = 60 min = 3600 s |
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| ? A x 3600 s = 28950 As |
28950 As/3600s = ca.
8 A |
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