| 1) Welche
Spannung hat ein galvanisches Element aus Ag/AgNO3 und Zn/ZnSO4
? |
Ag => Ag++
e-(+0,799 V )
Zn => Zn2++
2 e-(-0,763 V )
Potential-Differenzen beider
Metalle zu Wasserstoff addiert: 1,562 V |
| 2) Schreibe
die Teilreaktionen für dieses galvanische Element auf: |
| 2 Ag+ |
+ |
2 e- |
=> |
2 Ag |
|
|
| Zn |
|
|
=> |
Zn2+ |
+ |
2 e- |
| 3) Wieviel
Gramm AgNO3 müsste man pro Liter Wasser lösen wenn,
man vom ZnSO4 161,4 g pro Liter löst und das galvanische
Element gut funktionieren soll? |
Aus den obigen Reaktionen
sieht man, dass 1 mol Zn mit 2 mol Ag+ reagiert.
161,4 g ZnSO4
enthält 1 mol Zn, man braucht also 2 mol AgNO3, das sind
ca. 340 g. |
4) Welches
Potential hat ein galvanisches Element aus Cu/CuSO4 und Ag/Ag2SO4?
In welche Richtung fließt
der Strom im Vergleich zum Daniell-Element? |
| 0,46 Volt - der Strom
fließt in die andere Richtung als beim Daniell-Element, da Ag edler
ist als Cu. |
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