durchschnittliche relative atommasse

Relative Atommasse
	©stu2005/10/24

Die Atome der verschiedenen Elemente (Atomsorten) sind unterschiedlich aufgebaut und haben eine unterschiedliche Masse. Dies muss bei Berechnungen berücksichtigt werden. Es muss auch berücksichtigt werden, dass es verschiedene Isotope der einzelnen Elemente gibt. Die verschiedenen Isotope eines Elementes unterscheiden sich durch die Zahl der Neutronen. Es gibt z. B. 5 stabile Isotope des Elementes Zink (Zn):

Die hochgestellte Zahl ist die Massenzahl (Zahl der Protonen + Neutronen im Kern)

⁶⁴Zn	⁶⁶Zn	⁶⁷Zn	⁶⁸Zn	⁷⁰Zn
30 p⁺ + 34 n⁰	30 p⁺ + 36 n⁰	30 p⁺ + 37 n⁰	30 p⁺ + 38 n⁰	30 p⁺ + 40 n⁰

Verteilung der Isotope in der Natur:

48,6 % 27,9 % 4,1 % 18,8 % 0,6 %

Berechnung der druchschnittlichen Atommasse:

⁶⁴Zn	64 x 0,486	31,1
⁶⁶Zn	66 x 0,279	18,4
⁶⁷Zn	67 x 0,041	02,7
⁶⁸Zn	68 x 0,188	12,8
⁷⁰Zn	70 x 0,006	00,4

durchschnittliche Atommasse:

65,4

Durchschnittliche relative Atommasse:

Vergleicht man die durchschnittliche Atommasse mit 1/12 der Masse eines ¹²C-Atoms (entspricht cirka der Masse eines durchschnittlichen Kernteilchens), so erhält man die durchschnittliche relative Atommasse. Diese Zahl (sie steht in den PSE meist über oder unter dem Elementsymbol) benötigt man zum Chemischen Rechnen.

Links zu Nuklidtafeln (dort findet man alle möglichen Isotope der Elemente): siehe "Links"

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