Wichtige Säuren
© stu 2004/02/02
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HCl - Salzsäure
HCl (Chlorwasserstoff) ist ein Gas, das sich sehr gut in Wasser löst (bei 0°C lösen sich über 500 Liter HCl-Gas in 1 Liter Wasser). 
Universalindikatorpapier färbt sich über der Salzsäure rot. => 
Im Magensaft ist 0,1 - 0,5% Salzsäure (pH1 bis2). Sie hilft bei der Verdauung und wirkt gegen schädliche Bakterien.
Bei zu hohem Säuregehalt im Magen wird diese mit einem "Antiacidum" neutralisiert: 
Natriumhydrogencarbonat ( "Speisesoda", "Natron", "Na-Bicarbonat") reagiert mit HCl: 

NaHCO3 + HCl => NaCl + H2O + CO2

Manchmal wird auch Mg(OH)2 bzw. Al(OH)3 zur Neutralisation von überschüssiger Magensäure verwendet: 

Mg(OH)2 + ... HCl =>  ... ........... + ... ........... 

Al(OH)3  + ... HCl =>  ... ........... + ... ........... (siehe Lösungsseite)
HCl kann man aus NaCl und Schwefelsäure herstellen:

............... + ............... => ............... + ..............

Die rote Farbe des Universalindikators zeigt an, dass das HCl-Gas im Wasser eine Säure bildet.

(siehe Lösungsseite)
Was passiert im Magen, wenn man ein Stück Eierschale isst?

.... CaCO3 + .... HCl  => ............... + .............. + .... CO2  

Da auf der Eierschale noch ein wenig Eiklar klebt, bildet sich sehr viel Schaum.

(siehe Lösungsseite)
H2SO4 - Schwefelsäure
Schwefelsäure ist eine starke Säure und sehr gefährlich: Sie ruft schmerzhafte Verätzungen der Haut hervor, zerstört Textilien und erhitzt sich beim Verdünnen mit Wasser stark: 
Nie Wasser auf konzentrierte Schwefelsäure schütten! Wenn man Schwefelsäure verdünnt, dann die Säure vorsichtig zum Wasser schütten!
Konzentrierte Schwefelsäure zerstört fast alle organischen Stoffe (Haut, Papier, Holz, Zucker, Textilien, etc.). Von diesen Stoffen bleibt nur schwarzer Kohlenstoff übrig.
In Auto-Batterien (Blei-Akkumulatoren) ist 20 bis 26% ige Schwefelsäure enthalten.
Schwefelsäure kann auch in saurem Regen enthalten sein, da Kohle und Erdöl Schwefel enthalten:
Schwefel verbrennt zu Schwefeldioxid:   S + O2  => ...............
Schwefeldioxid kann mit O2 zu Schwefeltrioxid reagieren: ..............  +  O2  =>  ................
Schwefeldioxid und Wasser können zu schwefeliger Säure reagieren: ..............  + ............. => ...............
Schwefeltrioxid und Wasser können zu Schwefelsäure reagieren: ..............  + ............. => ...............
 
 (siehe Lösungsseite)
Wie funktioniert die Rauchgasentschwefelung in modernen Kraftwerken und Müllverbrennungsanlagen? 
Die Schwefelsäure in den Rauchgasen wird mit Kalk (Calziumcarbonat) oder Calziumhydroxid (gelöschter Kalk) neutralisiert, dabei entsteht ein harmloser Stoff - Gips:
Schwefelsäure reagiert mit Calziumcarbonat: .........  + ......... => .......... + ..........
Schwefelsäure reagiert mit Calziumhydroxid: .........  + ......... => .......... + ..........
 (siehe Lösungsseite)
In Diesel-KFZ und kleine Heizungsanlagen kann man keine Rauchgasentschwefelung einbauen, man kann aber Treibstoffe und Heizöle in der Raffinerie entschwefeln.
 
HNO3 - Salpetersäure
Salpetersäure ist eine starke Säure und sehr gefährlich. Aus Salpetersäure werden Düngemittel und Sprengstoffe hergestellt. Sie wird aus "Stickoxiden" und Wasser hergestellt. Wenn man eine Kupfermünze in konzentrierte Salpetersäure gibt, löst sich die Münze auf und es bilden sich Stickoxide:
Zuerst das farblose NO, dann das braune NO2.
Stickoxide sind sehr giftig und krebserregend.
Stickoxide sind auch in Abgasen enthalten und bilden mit Wasser "sauren Regen".
.
Versuch im Abzug machen!
Herstellung von Salpetersäure:
Ammoniak ( NH3) wird oxidiert: ... NH3 + ... O2  => ... NO  + ... H2O 
Stickstoffmonoxid wird zu Stickstoffdioxid: ... NO  + ...O2    => ... NO2
Stickstoffdioxid reagiert mit Sauerstoff und Wasser zu Salpetersäure: ... NO2 + ...O2  + ... H2O  =>  ... HNO3
Durch dieselben Reaktionen bildet sich aus Stickoxiden von Abgasen "saurer Regen".
 (siehe Lösungsseite)
Aus Salpetersäure stellt man Nitrate her, die für Düngemittel und Sprengstoffe gebraucht werden:
Mit welchem Stoff muss HNO3 reagieren, damit Kaliumnitrat entsteht:  ... ........... + ... HNO3  => ... H2O +  ... ..........
Wie könnte man Calciumnitrat herstellen:  ... ........... + ... HNO3  => ... H2O +  ... ..........
(siehe Lösungsseite)
Im Motor entsteht Stickstoffmonoxid aus Sauerstoff und Stickstoff: ...  ..........  + ... .........  => ... .........
Im Abgas-Katalysator von Benzin-Autos werden Stickoxide beseitigt:
Stickstoffmonoxid reagiert mit Kohlenmonoxid, dabei bilden sich Kohlendioxid und Stickstoff: ...  ..........  + ... ........  => ... .........  + ... .......... 
(siehe Lösungsseite)
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