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2004/03/23 (last update)
| Wichtige Laugen |
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2004/03/23 (last update)
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| NaOH - Natronlauge |
Eigenschaften:
NaOH (Natriumhydroxid) ist fest und löst sich gut in Wasser. Die Lösung
in Wasser wird als Natronlauge bezeichnet. NaOH ist stark ätzend,
wasseranziehend und reagiert mit dem CO2 der Luft zu Natriumcarbonat.
(siehe Lösungsseite) |
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Herstellung:
Durch Elektrolyse von NaCl-Lösung. Dabei entsteht NaOH und Chlorgas.
Beim Experiment (=>) sieht man, dass die Farbe des Universalindikators
am Minus-Pol eine Lauge anzeigt und dass das Cl2-Gas am Plus-Pol
den Indikator entfärbt wird, da Chlor bleichend wirkt.
Bei der Herstellung von NaOH entstehen große Mengen Chlor, die vor allem zur Herstellung des Kunststoffes PVC verwendet werden. PVC ist allerdings umstritten, da bei der Verbrennung von PVC große Mengen HCl-Gas und auch das besonders giftige Dioxin entstehen. Verwendung: Zur Herstellung von Seifen, Farbstoffen, Zellulose, Viskose (Textilstoff aus Zellulose) und Reinigungsmitteln (Abflussreiniger, Backrohrreiniger). |
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in Stück
Natrium wird in eine Schale mit Wasser (mit Phenolphthalein) gegeben. Das
Natrium beginnt zu brennen und das Phenolphthalein (Indikator) färbt
sich rotviolett.
Bei der Reaktion von Na mit H2O ensteht NaOH (färbt Phenolphthalein) und H2 (verbrennt). 2 Na + 2 H2O => 2 NaOH + H2 2 H2 + O2 => 2 H2O |
| Ca(OH)2 - Calziumlauge |
Ca(OH)2
heißt auch Calziumhydroxid bzw. "gelöschter Kalk", es ist eine
starke, ätzende Lauge und entsteht bei der Reaktion von CaO ("gebrannter
Kalk") und Wasser:
CaO wird aus CaCO3
(bei über 1000° C) hergestellt:
(siehe Lösungsseite) |
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| Ca(OH)2 wird aus Kalkstein hergestellt (siehe Kapitel "Kalk") und wird zur Herstellung von Baumaterialien verwendet. Ca(OH)2 wird auch bei der Rauchgasentschwefelung und in der Lebensmittelindustrie ( Zuckerherstellung, Herstellung von Citronensäure, etc.) verwendet. |
| NH3 - Ammoniak |
Ammoniak
ist ein Gas, das sich sehr gut in Wasser löst (bei 0°C über
1100 Liter NH3-Gas pro Liter Wasser). Mit Wasser bildet NH3
eine Lauge:
Wenn man einen feuchten Indikatorstreifen über eine offene Flasche mit Ammoniaklösung hält, dann zeigt er eine Lauge an: |
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Wenn man eine
offene Flasche mit Ammoniaklösung neben eine offene Flasche mit Salzsäure
stellt, bilden sich Nebel von Ammoniumchlorid:
(siehe Lösungsseite) |
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| Wenn man in einer Porzellanschale Ammoniumchlorid und Natriumhydroxid zusammenbringt, riecht es nach Ammoniak. |
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| Reaktionsgleichung: ................. + ................. => ................. + ................. + ................. |
| Herstellung: Stickstoff und Wasserstoff werden unter sehr hohem Druck und bei hoher Temperatur zur Reaktion gebracht. |
(siehe Lösungsseite) |
| Verwendung: Zur Salpetersäure-Herstellung, als Kühlflüssigkeit, in Reinigungs- und Putzmitteln |
| Aus Ammoniumhydroxid und Salpetersäure kann man ein Salz herstellen, es heißt Ammoniumnitrat: | ... ......... + ... ......... => ... H2O + NH4NO3 |
| Ammoniumhydroxid reagiert mit Schwefelsäure: | ... ......... + ... ......... => ... H2O + (NH4)2SO4 |
| Welche Formel hat Ammoniumcarbonat? | |
| Wie heißt (NH4)2S |
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